第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》测试卷 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 2．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 3．下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（     ） A．       CsCl               B．       CsCl               C．CsCl                      D．              CsCl        4．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为                                           A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3% 5．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 6．下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是 A．晶胞是晶体结构的基本重复单元 B．晶胞都是长方体或立方体 C．同种晶体的晶胞大小和形状完全相同 D．晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列 7．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．测定熔、沸点 B．观察外形 C．对固体进行X射线衍射 D．通过比较硬度确定 8．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是 A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1mol苯胺分子中含有9molσ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯 9．下列性质的比较正确的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．微粒半径： 10．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 11．下列性质可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 12．关于晶体的下列说法中，正确的是 A．共价晶体中可能含有离子键 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 13．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 二、填空题 14．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域.由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示. (1)该超分子中存在的化学键类型有_____________. A．键B．键C．离子键D．氢键 (2)该超分子中配体提供孤电子对的原子是_____________(填元素符号)，甲酸丁酯吡啶配体中原子的杂化方式有_____________. 15．(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。 (2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__； (3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。 16．根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为__；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。 ZnF2 Zn