3.1物质的聚焦状态与晶体的常识 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚焦状态与晶体的常识 一、单选题 1．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（　　） A． B． C． D． 2．下列说法正确的是（　　） A．晶体中有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中有阴离子就一定有阳离子 C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低 3．关于晶体的叙述中，正确的是（　　） A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 4．不属于等电子体的一组的是（　　） A．CH4和NH4+ B．CO32﹣和NO3﹣ C．CO和N2 D．H2O和CH4 5．一种I2的制备工艺流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A．“富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞(如图)中含有4个I− B．“转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe2++ 2I− C．“沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO D．“氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I2被进一步氧化 6．磷酸亚铁锂（ ）电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为 （ 表示健原子嵌入石墨形成的复合材料）。 的晶胞结构示意图如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备 的反应为 。下列说法错误的是（　　） A．基态 的电子排布式为 B．每个晶胞中含有 的单元数有4个 C．制备 时应当在还原性或惰性氛围中进行 D．制备 时每转移 生成标准状况下的 7．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)(　　) A．BaTi8O12 B．BaTi4O9 C．BaTiO3 D．BaTi2O3 8．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（　　） A．a和c B．b和c C．a和d D．只有d 9．美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（　　） A．每个N5+中含有35个质子和34个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有4个π键 D．与PCl4+互为等电子体 10．压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与Cl2在50～300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是（　　） A．三种晶胞的化学式均不为NaCl B．晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子最多有12个 C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1 D．原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(，，) 11．NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） A． B． C． D． 12．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是（　　） A．每个晶胞中个数为 B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 C．晶胞中价原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，消耗 二、多选题 13．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（　　） A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 14．与NO3﹣互为等电子体的是（　　） A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2 三、填空题 15．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为　 　，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为　 　 g•cm﹣3．（ 阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14） 16．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为　 　，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为　 　g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14） 17．Ti的一种氧化物的晶胞结构(