第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 2．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 3．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 4．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮 C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同 5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 6．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 7．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 10．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子 B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3 12．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A．X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B．反应过程涉及氧化还原反应 C．D的结构可能为： D．化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同 13．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有发生电子的转移 B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键 C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同 D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关 14．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 15．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下