第1章《原子结构元素周期律》章末复习题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构+元素周期律》章末复习题 一、单选题 1．能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（       ） A．元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解 D．元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和 2．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有不同的中子数 3．下列说法正确的是 A．二氧化硅是太阳能电池的常用材料 B．氯化铁、硫酸铁都可用于净水 C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．氧化镁、金刚石熔点很高，都是优质的耐高温材料 4．下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷，属于物理变化 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．和分子式不同，化学性质相同 D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 5．有关元素周期表的说法中正确的是 A．元素周期表中第16列为第ⅥA族 B．第ⅠA族元素单质均能与水反应 C．同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值为1 D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素常见化合价为0 6．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 7．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于于核聚变，下列说法正确的是 A．和核外电子数相等 B．和是同种核素 C．和中子数相等 D．由组成的单质为 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是 A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．热稳定性：HF>H2O>NH3 C．微粒半径大小：S>Na+>O2- D．酸性：HCl>H2CO3>HClO 9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y<X C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X 10．下列说法正确的是 A．一种元素可有多种离子，但只有一种原子 B．由同种元素组成的物质属于单质 C．有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 D．具有相同质子数的微粒都属同种元素 11．磷是第三周期ⅤA族元素，下列有关磷元素性质推测正确的是 A．原子半径比氮的大 B．最高化合价为+5价，PH3中磷的化合价为+3价 C．单质与氢气化合的反应条件比硫的更容易 D．最高价氧化物的水化物的酸性比氯的强 12．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色 B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 13．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 二、填空题 14．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。 (1)物质的结构决定性质，根据Na、Al原子结构图、，可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是___________。 (2)CO和CO2化学性质不同的原因是___________。 (3)稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________。 15．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。 （1）涉及的核素共有__种； （2）互为同位素的是___、___。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___； （4）中子数相等，但质子数不相等的是___。 （5）氢的三种同位素是__。 16．下列物品或设施： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 (1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。 (2)使用了二氧化硅的是___________。 (3)使用了硅酸盐材料的是___________。 17．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。 请回答下列问题 (1)硫元素在周期表中的位置为____。 (2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。 A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液