第1章《原子结构与元素性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》基础复习 一、单选题 1．下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A．基态的电子排布式，违反了洪特规则 B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C．基态的最外层电子排布式： D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 2．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A．8 B．2 C．18 D．10 3．下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是 A． B． C． D． 4．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为 A．25 B．26 C．27 D．28 5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（       ） A．是第五周期第Ⅲ族元素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径： D．碱性： 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 7．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3 B．R元素位于元素周期表中第IIA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 8．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 9．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是 A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动 D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关 10．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 11．下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A．原子半径：②>①>③>④ B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 12．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是 A．氮原子：①② B．钠原子：①3s1②3p1 C．铬原子：①3d54s1②3d44s2 D．碳原子：①② 13．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A D B E C A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B．电负性：C>E C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 14．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是 R W Y Z A．原子半径：X>Z>Y>W B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性 C．最简单氢化物的稳定性：Z<W D．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R 二、填空题 15．磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___种。 (2)基态As原