2023年高三化学一轮复习 化学键与物质的性质

2023年高考化学高频考点突破-化学键与物质的性质 一、单选题 1．利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知 和 均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应①为消去反应 B．反应③中存在极性键和非极性键断裂 C．若 为 ，则产物可能为碳酸 D．该历程的总反应为 2．能说明HI是共价化合物的事实是（　　） A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 3．下列关于HF、、的说法错误的是(　　) A．HF、、都是由极性键形成的极性分子 B．HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C．、的中心原子杂化方式相同 D．比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（　　） A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键 D．W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质 6．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法错误的是（　　） A．NH4Cl晶体属于离子晶体 B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D．每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8 7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3 8．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法错误的是（　　） A．是非极性分子 B．键角∠FSF均为90° C．S与F之间共用电子对偏向F D．S原子不满足8电子稳定结构 9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（　　） A．Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者 B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种 C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键 D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大 10．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　) A．CH2Cl2 B．HCHO C．H2O D．CH2=CH-CH3 11．工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．V5+—O-…H—N+H3是催化剂 B．整个过程中V的化合价未发生变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O 12．已知 熔融状态下能导电。关于 晶体的分析错误的是(　　) A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1 二、多选题 13．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA，气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是(　　) A．每个原子最外层都达到8电子稳定结构 B．Cl-P-Cl键的键角有120° 90°、180°三种 C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构为三角锥形的PCl5 D．分子中5个P-Cl键的键能相同 14．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是（　　） A．基态Fe3+价电子排布为：3d5 B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键 C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键 D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH 三、综合题 15． （1）I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______ A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B．晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同 C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。 （2）II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期