第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》测试卷 一、单选题 1．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 2．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是 A．装置②中的液体是浓硫酸 B．酒精灯的点燃顺序：先①后④ C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D．装置⑥仅作尾气处理装置 3．下列实验操作可以达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容 C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象 D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等 C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A．78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA 7．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 8．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是 A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1 B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1 C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4 D．维生素C中O元素的质量分数为54.5% 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键 10．下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 11．下列不属于纯碱在工业生的用途的是 A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气 12．下列说法不正确的是（    ） A．实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L 含有的分子数为 B．相同质量的与所含氧原子个数