第1章原子结构元素周期律测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

2023-01-20

| 19页

| 51人阅读

| 0人下载

第1章原子结构元素周期律测试题

一、单选题（共15题）

1．下列有关物质的用途不正确的是

A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸

B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂

D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料

2．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

3．纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）

A．Au为第五周期元素 B．Au为过渡金属元素

C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强

4．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是

A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气

C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物

5．根据元素周期律，下列推断错误的是

A．原子半径：C ＞ N B．热稳定性：HF ＜ HCl

C．还原性：Mg ＞ Al D．碱性：NaOH＜KOH

6．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是

①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：

A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④

7．下列有关说法正确的是（）

A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表共有9个周期和18个族

C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料

D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

8．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂

C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

9．下列说法正确的是

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si

D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应

10．下列关于物质性质的比较不正确的是

A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4

B．原子半径： Na>Al>S>Cl

C．非金属性： Cl>S>O>C

D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI

11．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A．A元素可以形成多种同素异形体

B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物

C．可以通过焰色反应检验B元素

D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

12．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）

A．化合物X中含有离子键和共价键

B．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N

C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

13．世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）

A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）

14．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

15．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是

A．118 B．297 C．61 D．179

二、填空题（共8题）

16．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2反应的条件	高温	磷蒸气与H2能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物	H4SiO4弱酸	H3PO4中强酸	H2SO4强酸	HClO4最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

17．下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA