第1章《原子结构与元素性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》复习题

 

一、单选题

1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③=②＞①

2．下列表示正确的是

A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：

C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：

3．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的

A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道

C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物

D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

4．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是

A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14

C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族

5．下列说法正确的是（    ）

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

C．重水、超重水都是水的同位素

D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是

A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH

C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N

7．下列表示不正确的是

A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为：

C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4

8．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是

A．Y、Z第一电离能：Y＜Z

B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃

C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W

D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1

9．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：

元素	信息
X	本周期中原子半径最大
Y	位于周期表的第3周期第IIIA族
Z	最高正化合价为+7价
W	原子结构示意图为

 

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q

C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应

10．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是

A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟

B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数

C．丹麦科学家波尔提出了构造原理

D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表

11．下列化学用语或图示表达正确的是

A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：

C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：

12．下列性质的比较不能用元素周期律解释的是

A．还原性：S2-＞Cl-＞F-

B．沸点：H2O＞HF＞NH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．稳定性：HCl＞HBr＞HI

13．下列说法正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是

A．2d B．3p C．2s D．L层

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物