第一单元 硫及其化合物（复习课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

一、物质的性质及转化 硫及其化合物 课时1 从物质结构、物质类别视角 认识物质的性质与转化 1. 从物质类别角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫为例说明）。 2. 分析硫的原子结构，预测和解释硫及其化合物可能的化学性质并实验证实； 教学目标 物质结构与性质的关系—硫单质 1. 画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族 2. 根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较） ①非金属性较强，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。 ②非金属性小于同周期的氯，非金属性小于同主族的氧，故其硫氧化物中硫显正价，氧显-2价。 物质间的转化关系—硫化学性质 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? (从化学性质的角度) [跟踪训练] 1．下列关于硫的说法不正确的是 (　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫 解析：硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。 答案：C　 解析：S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误；S与少量铁反应生成硫化亚铁，B错误；S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2反应生成H2S，D正确。 答案：D　 3．关于硫的叙述正确的是 (　 ) A．硫单质质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 解析：硫单质虽然微溶于酒精，但易溶于二硫化碳，A不正确；在自然界中，既有游离态的硫(火山喷发口附近)，又有化合态的硫，B不正确；硫单质与非金属单质反应时，可能作还原剂，如硫燃烧，C不正确；硫原子的最外层电子数为6，化合价既可从0价降低到－2价，也可从0价升高到＋6价，所以单质硫既具有氧化性又具有还原性，D正确。 答案：D　 单质 S 氢化物 H2S H2+S H2S 点燃 氧化物 SO2 S+O2 SO2 点燃 含氧酸 H2SO3 SO2 +H2O H2SO3 盐 Na2SO3 H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： 从左到右的转化，加入碱可以实现； 从右到左的转化，加入酸可以实现 不同物质间的转化关系 解析：A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项中SO2发生了氧化反应，表现了还原性。 答案：C　 2．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式__________________，每消耗1 mol Na2O2，则转移的电子数为________。 (2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是________________________，现象是______________________________________________。 解析：(1)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，装置C中Na2O2和SO2发生反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4，反应中转移2e－，故每消耗1 mol Na2O2，转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，Z试剂可以是酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。 答案：(1)SO2＋Na2O2===Na2SO4　1.204×1024 (2)酸性KMnO4溶液　紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液　溶液由棕黄色变为浅绿色] 课时2 从元素化合价视角 认识物质的性质与转化 1. 把一种原料转化为多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，从而实现物质转化； 2. 从元素化合价角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫氧化物、硫酸为例说明）。 教学目标 不同价态含硫物质的转化 S S S S -2 0 +4 +6 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据