课时4 基于性质认识制备含硫物质的方法（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

一、物质的性质及转化 课时4 基于性质认识制备含硫物质的方法 ——硫及其化合物为例 1. 工业上制备硫酸，还需要考虑哪些成本、安全、绿色环保等问题； 2. 在实验室里制取二氧化硫。 学习目标 浓硫酸的应用 医药 干燥剂 化学试剂 化肥 铅蓄电池 炸药 H2S SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 自然界中硫元素的存在示意图 S 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 自然界中含硫物质的存在与转化 硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在 (1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。 (2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。 (3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。 2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷 　发产生的气体 C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸 　盐的形式存在 D.动植物遗体被微生物分解后，可产 　生SO 和SO2 √ B 含硫物质的连续氧化过程 H2S 足量O2 SO2 S O2 O2 催化剂 SO3 H2O H2SO4 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃 S+O2 SO2 点燃 2SO2 +O2 2SO3 △ 催化剂 SO3 +H2O H2SO4 SO2 光照 烟尘中 金属氧化物等作用 SO3 H2O H2SO4 硫酸型酸雨是如何形成的？ 工业上是如何生产硫酸的呢？ 8 工业上浓硫酸的制备 9 浓硫酸的工业制法 净化 沸 腾 炉 硫或含硫矿石(FeS2)、空气 主要反应： 原料： 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 高温 1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。 2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。 问题与思考： 浓硫酸的工业制法 净化 接 触 室 催化剂 2SO2+ O2 2SO3 ∆ 主要反应： 冷 却 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。 浓硫酸的工业制法 吸 收 塔 SO3 + H2O = H2SO4 主要反应： 1、工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？ 用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫 2、为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？ 三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 浓硫酸的工业制法 小结 2SO2+O2 2SO3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 S+O2 SO2 SO3+H2O=H2SO4 反应原理 ①制备SO2：_____________________ 或______________________________; ②制备SO3：______________________; ③吸收SO3：______________________; 浓硫酸的工业制法 小结 14 化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。 化学与职业 化工工程师 化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业知识。 1．在硫酸的工业制法中，下列有关说法正确的是(　　) A．黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D 实验室制备二氧化硫、硫化氢 【思考】 通过前面的学习，分析有哪些方法可以制备SO2？ 方法一: 利用浓H2SO4的强氧化性 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O 方法二：强酸制弱酸 Na2SO3+H2SO4 Na2SO3+SO2↑+H2O 注意：浓硫酸的浓度70%左右，若浓度太高，氢离子浓度小反应速