课时3 辨识化学物质——以硫及其化合物为例（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

一、物质的性质及转化 课时3 辨识化学物质 ——硫及其化合物为例 1. 实验室利用结合性漂白生成无色物质不稳定的特点来辨识二氧化硫； 2. 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性等特性可以帮助辨识； 3. 在实验室可以通过检验硫酸根离子来辨识硫酸盐。 学习目标 活动探究—二氧化硫的漂白性 1. 通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 (1)根据实验装置分析，如何验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫？请简单描述一下实验过程和现象。 答：将多根火柴放在题图所示的实验装置中的漏斗下面，将其点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，使火柴燃烧产生的气体通过品红溶液，如果溶液褪色，则说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 3 1. 通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 (2)在上述方案中能否使用澄清石灰水来代替品红溶液？为什么？ 答：不能。火柴燃烧有二氧化碳生成，二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化硫的存在。 活动探究—二氧化硫的漂白性 4 1. 通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。 答：可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。顺序为混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。 (3) 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？ 顺序如何确定？ 活动探究—二氧化硫的漂白性 5 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 试剂及装置 实验现象 混合气体中含有SO2 装置A中的品红溶液褪色。 混合气体中含有CO2 装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 小结 6 [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是：_____________________________。 B 验证混合气体中是否含有SO2 (3)D中澄清石灰水的作用是：____________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。 验证混合气体中是否含有CO2 CO2和SO2的混合气体 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： 浓硫酸吸水性 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做 。 干燥剂 H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O 2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4 可用来干燥中性气体和酸性气体， 如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、 SO2、NO2、HCl 不能干燥NH3(碱性)、H2S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体 CuSO4·5H2O（胆矾）蓝色晶体逐渐变白色 浓硫酸脱水性 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 实验探究 浓硫酸强氧化性 1.烧杯壁为什么是热的？ 3.为什么体积会膨胀？ 4.刺激性气味气体可能含什么？ 2.为什么蔗糖会变黑？ 浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化 有气体生成 SO2、CO2 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出 吸水性 脱水性 强氧化性 实验方案设计 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。 【提示】仪器连接如下 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸 。 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。 解析: 浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。 解析:磷酸是高沸点中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸原理制磷酸。 解析:可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性