课时3 辨识化学物质——以硫及其化合物为例（基础测试）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

物质的性质及转化 5.1硫及其化合物 课时3 辨识化学物质 知识点一：二氧化硫与二氧化碳的鉴别 1．下列溶液中不能区别和气体的是 A．澄清石灰水 B．溶液 C．酸性溶液 D．品红溶液 【答案】A 【解析】A．SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，A错误； B．SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2，B正确； C．SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，C正确； D．SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，D正确； 故选A。 2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是 A．反应后，试管①中出现白色固体，向其中加入适量蒸馏水，溶液显蓝色 B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】由实验装置图可知，试管①中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，试管②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中溶液褪色；试管⑤中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 A．反应后试管①中出现的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液会变为蓝色，故A正确； B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确； C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明二氧化硫具有还原性，故C错误； D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管吸收二氧化硫，故D正确； 故选C。 3．将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。 (3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。 【答案】(1)     褪色     还原 (2)褪色 (3)否 (4)BaSO4 (5)     BaSO3     SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓ 【解析】（1）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；还原； （2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，故答案为：褪色； （3）二氧化硫是酸性氧化物，但其对应的亚硫酸是中强酸，不能与强酸盐反应生成强酸，因此③中没有现象，故答案为：否； （4）二氧化硫通入硝酸钡中能发生氧化还原反应，反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4； （5）二氧化硫通入⑤中首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案为：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓； 4．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。 实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。 (1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。 (2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。 (3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______ 。 【答案】(1)     2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O     脱水性、强氧化性 (2)     除去SO2     有CO2生成，影响产物的检验 (3)     丙试管不褪色，丁试管变浑浊     CO2+Ca2++2OH-=CaC