课时2 从元素化合价视角认识含硫物质的性质与转化（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

一、物质的性质及转化 课时2 从元素化合价视角认识物质的性质与转化 ——硫及其化合物为例 1. 把一种原料转化为多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，从而实现物质转化； 2. 从元素化合价角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫氧化物、硫酸为例说明）。 学习目标 不同价态含硫物质的转化 S S S S -2 0 +4 +6 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 H2S Na2S HgS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 强还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 不同价态含硫物质转化 选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、Na2SO3等。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验现象 -2→0 …… (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 4 常见含硫物质的转化实验 实验探究 硫单质的转化实验—实验单 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2→0 Na2S→S   现象：___________________________________________ 方程式：_________________________________________ 0→-2 S→H2S Cl2 出现黄色沉淀 Na2S + Cl2 === 2NaCl + S↓ H2 现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体 方程式： S + H2 H2S 臭鸡蛋 【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 【例1】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 A 7 从元素化合价分析SO2的性质 8 二氧化硫的转化实验—实验单 转化目标 加入试剂 现象及方程式 0→+4 S→SO2   现象：___________________________________________ 方程式：_________________________________________ +4→0 SO2→S H2S 现象：_________________________________________ 方程式：_______________________________________ 2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O 生成黄色固体 O2 燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 S + O2 SO2 1. 试解释为什么长时间放置的书本会变黄 ?若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 3. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？ 2. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 10 硫酸的转化实验—实验单 转化目标 加入试剂 现象及方程式 +4→+6 SO2→H2SO4   现象：___________________________________________ 方程式：_________________________________________ +6→+4 H2SO4→SO2 Cu 方程式：_______________________________________ 溴水 溶液橙黄色褪去 Br2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr 浓硫酸强氧化性 实验装置 实验现象   实验结论   【实验5-3】浓硫酸与铜反应 a试管中铜丝表面有气泡逸出，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2