课时2 从元素化合价视角认识含硫物质的性质与转化（基础测试）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

物质的性质及转化 5.1硫及其化合物 课时2 从元素化合价视角认识物质的性质与转化 知识点一：硫及其化合物间的相互转化 1．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A．反应1中的S失电子表现氧化性 B．反应2的离子方程式为： C．反应3的产物a是 D．从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 2．（2022秋·山东菏泽·高一校考阶段练习）物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： 下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A．X具有强还原性，Y既有氧化性又有还原性 B．W的浓溶液与铜单质在加热条件可转化为Y C．将X与Y混合反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 D．W与Y在一定条件下可以发生氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．X为H2S　硫元素处于最低价态，具有强还原性，Y为SO2　硫元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确； B．W为硫酸，反应的化学方程为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B正确； C．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，C正确； D．W为硫酸，Y为二氧化硫，二者中的硫元素价态相邻，不能发生氧化还原反应，D错误； 故选：D。 知识点二：二氧化硫氧化性和还原性 3．下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是 A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+CaO=CaSO3 【答案】B 【解析】A．在反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的性质，A不符合题意； B．在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，二氧化硫表现氧化性，作氧化剂，B符合题意； C．在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4的+6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，二氧化硫表现还原性，作还原剂，C不符合题意； D．在反应SO2+CaO=CaSO3中SO2表现酸性氧化物的性质，D不符合题意； 故合理选项是B。 4．某实验小组为了探究SO2的性质设计出以下实验。实验时向培养皿中Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即扣上另培养皿。表中对实验现象的描述或解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 B 碘水褪色 SO2具有还原性，与I2反应 C Na2S溶液变浑浊 SO2具有氧化性，与Na2S溶液反应生成硫单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，能够与I2发生氧化还原反应使碘水褪色，故B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故D错误； 故选：D。 5．将一定量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①溶液；②氨水；③NaOH溶液；④；⑤；⑥新制氯水 A．①②③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】由于BaSO3溶于酸溶液中，且H2SO3的酸性弱于HCl，故将一定量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，当加入①溶液后，仍然不反应，无明显现象，不合题意；②加入氨水后，则由于反应：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3 +BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，则有白色沉淀产生，符合题意；③加入NaOH溶液后，由于反应：2NaOH+SO2=Na2SO3、Na2SO3 +BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，产生白色沉淀，符合题意；④通入CO2后，仍然不反应，无明显现象，不合题意；⑤通入H2S后由于反应：2