课时1 从物质结构、类别视角认识含硫物质的性质及转化（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

一、物质的性质及转化 课时1 从物质结构、物质类别视角 认识物质的性质与转化 ——硫及其化合物为例 1. 从物质类别角度认识硫及其化合物间的相互转化关系（以硫为例说明）。 2. 分析硫的原子结构，预测和解释硫及其化合物可能的化学性质并实验证实。 学习目标 物质结构与性质的关系—硫单质 1. 画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置？ 第三周期、第ⅥA族 2. 根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？（分别与O和Cl进行比较） ①非金属性较强，单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些非金属单质发生氧化还原反应。 ②非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其硫氧化物中硫显正价，氧显-2价。 物质间的转化关系—硫化学性质 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? (从化学性质的角度) 单质 S 氢化物 H2S H2+S H2S 点燃 氧化物 SO2 S+O2 SO2 点燃 含氧酸 H2SO3 SO2 +H2O H2SO3 盐 Na2SO3 H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O 相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： 从左到右的转化，加入碱可以实现； 从右到左的转化，加入酸可以实现 不同物质间的转化关系 【例1】写出图中序号所示反应的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 【例2】 写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________; ③________________________________;④__________________________。 H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3 酸性氧化物SO2物理性质 实验探究 【思考】划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是哪种物质发出的？ 【提示】火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 请设计一个实验来证明SO2易溶于水？ 色、态、味 密度 溶解性 毒性 ________________________ 比空气____ _______________________________________________ _____ 无色有刺激性气味的气体 大 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 有毒 酸性氧化物SO2化学性质 【实验5-1】如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 试管中的液面为什么会上升？ 测得溶液的pH小于7的原因是什么？ 图5-2 SO2溶于水 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 酸性氧化物SO2与H2O反应 SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O SO2＋CaO==CaSO3 SO2＋H2OH2SO3(可逆反应) 【可逆反应】在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“”表示。 H2SO3 SO2 + H2O 亚硫酸不稳定，易分解 可逆反应符号 SO2的特性—漂白性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 【实验5-2】探究SO2的漂白性 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 10 SO2的漂白性 SO2+某些有色物质 不稳定的无色物质 △ 可逆 SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 SO2的漂白性 12 物质 氯水，HClO，Na2O2 SO2 活性炭 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应