课时1 从物质结构、类别视角认识含硫物质的性质及转化（基础测试）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

物质的性质及转化 5.1硫及其化合物 课时1 从物质结构、物质类别视角认识物质的性质与转化 知识点一：硫单质 1．下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 2．下列说法不正确的是 A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是 ①氯气可溶于水，而硫难溶于水； ②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7； ③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS； ④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．S2的摩尔质量为32 g/mol C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 D．1 mol S8单质中含有的S-S键个数为8NA 5．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是 ①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．全部 B．①②③④⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑦ 6．把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S2-和SO，则反应的S和生成的S2-、SO的物质的量之比为 A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3 7．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____，写出上述反应的离子方程式：____。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：____。 知识点一：硫单质 8．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：  电离出 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 9．下列有关二氧化硫的说法不正确的是 A．SO2是主要的大气污染物之一 B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D．被SO2漂白的品红溶液，加热后能恢复为红色 10．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A．双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 B．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C．总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2= 2CaSO4+2H2O D．过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3 11．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈抑制作用。中国规定用于葡萄酒和果酒最大使用量0.25g•kg-1，残留量不超过0.05g•kg-1。下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色 B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 12．将一定量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①溶液；②氨水；③NaOH溶液；④；⑤；⑥新制氯水 A．①②③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的性质及转化 5.1硫及其化合物 课时1 从物质结构、物质类别视角认识物质的性质与转化 知识点一：硫单质 1．下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【答案】B 【解析】A．硫单质的氧化能力较弱，与变价