5.2.3 硝酸 酸雨及防治（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素A练——基础过关 第二节 氮及其化合物 课时3 硝酸 酸雨及防治 本课学习目标 (1)结合实验探究，了解硝酸的主要性质-不稳定性 和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 (2)了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进人大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 课前预习导学 一．硝酸 1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 （1）不稳定性 化学方程式： 。 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越 。 【实验探究】 实验 装置 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生， 试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有 产生， ，液面上有 气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 气体 a．与金属反应 稀硝酸与铜反应： (填化学方程式，下同)。 浓硝酸与铜反应： 。 【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。 b．与非金属反应 浓硝酸与C反应： 。 c．与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。 3．硝酸的工业制备 写出下列反应的化学方程式： (1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO： 。 (2)NO被空气氧化为NO2：2NO＋O2===2NO2。 (3)NO2溶于水制备HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染 1.空气中SO2和NO2的主要来源 （1） （2） 2.危害 （1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病； （2）溶于水形成酸雨； （3）氮氧化物的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 3.酸雨的危害及防治措施 （1）酸雨是指 的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中 所致。 （2）形成原理 ①硫酸型酸雨 ②硝酸型酸雨 （3）危害 ①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 （4）防治措施 a．调整能源结构，发展清洁能源； b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放； c．加强工厂废气的回收处理； d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。 当堂练习达标 知识点一 硝酸 1.常温下,下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是 (　　) A.铝　　　B.镁　　　C.铜　　　D.银 2．下列对硝酸的认识正确的是( ) A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 3．下列关于硝酸的说法中正确的是 A．硝酸和活泼金属反应生