5.2.2 氨和铵盐（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素A练——基础过关 第二节 氮及其化合物 课时2 氨和铵盐 本课学习目标 (1)结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 (2)通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 课前预习导学 一.氨的物理性质 1. 色 气味有毒气体，密度比空气 。 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。 氨 液化（液态的氨称为 ）。液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ， 因此，液氨常用作 。 2.喷泉实验 （1）喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差， 大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 （2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表： 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 二.氨气的化学性质 1.与水反应 反应原理为 。 氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有： 。 NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为 。 【注意】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 2.氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。 化学方程式为 、 。 3.与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： 。（氢氧化铝不溶于氨水） 4.氨气的还原性 ①催化氧化： 。 ②被CuO氧化： 。 ③被氯气氧化： 或 。 5.氨的用途 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作 。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 三.氨的实验室制法 四．铵盐的性质及NH的检验 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 ； （2）与碱溶液反应 3．NH的检验 。 (2)实验探究 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液 现象 __ __ 结论 __ __，离子方程式为_ 应用 ①__ __ ②__ __ 当堂练习达标 知识点一 氨气的性质、用途和实验室制取 1．下列物质中，不含氨分子的是 A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．氯化铵 2．（2021·四川成都市·高一期末）下列有关NH3的说法错误的是( ) A． NH3的重要用途之一是制氮肥 B． NH3作制冷剂时发生了化学变化 C．由N2制NH3属于氮的固定