第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 2．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 3．单质不可能形成 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 4．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 5．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮 C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同 6．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有发生电子的转移 B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键 C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同 D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关 7．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．空间构型为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中有两种非极性分子 B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1 C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3 11．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 13．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 14．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 15．化合物A( )进行