专题01 质量守恒定律的应用-【学会解题】备战2023年中考化学必备解题模板系列

质量守恒定律的应用 一、关于密闭容器中化学反应的数据分析 步骤 具体方法 ① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加） ② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质) ③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型 ④ 标注反应前后各物质的质量变化关系 ⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误 例1（2022湖南邵阳中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是25 B. 乙一定是催化剂 C. 甲和丁都是反应物 D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 【答案】A 【解析】A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确； B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误； C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误； D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。 例1的模板应用 步骤 具体方法 实例 ① 确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加） 7+10+28+37=14+10+33+x，x =25 可判断A项正确 ② 判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质) 甲：14－7＝7>0，为生成物 乙：10－10＝0　催化剂或与反应无关 丙：33－28＝5>0，为生成物 丁：25－37＝－12<0，为反应物 可判断B、C项错误 ③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型 丁→甲＋丙　分解反应 ④ 标注反应前后各物质的质量变化关系 丁→甲＋丙 12　 7　5 反应中，甲与丙发生改变的质量比是 12：5；D项错误 ⑤ 根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误 拓展问题 丁一定是化合物 甲、乙、丙不能确定物质类别 变式一　柱状图 1.（2022湖南常德中考）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ） A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 A、由分析可知，x的值是31，不符合题意； B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意； D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。 故选C。 变式二　饼状图 2．（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． 反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 【答案】D 【解析】 A、根据化学反应前后质量守恒的微观原因，原子的种类、数目和质量不变，可以知道化学化学前后原子数目不变，不符合题意； B、根据反应表达式为N2+H2→NH3，结合质量守恒定律进行方程式配平分析，可以知道参加反应的N2:H2:NH3的个数比为1:3:2，不符合题意； C、根据催化剂的性质，化学反应前后化学