3.3元素（第一课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版上册

元素 第三单元 物质构成的奥秘 1.了解元素的概念及其分类 2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系 学习目标 钙 锌 碘 铁 同学们请思考，下面的“钙”、“铁”、“锌”、“碘”指的是什么？ 元素 3 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 碳元素 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素 从表格中你发现了什么规律 ？你能总结出元素的定义吗？ 1. 定义 元素是_______（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 质子数 分类依据 一、元素的定义 镁元素：Mg、Mg2+ 铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+ 问题：区分铁元素和镁元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。 因此，不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类。 （3）元素用于描述宏观物质的组成， （4）元素只讲种类，不讲个数， （5）不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成， 如水由氢、氧两种元素组成； 如不能讲氢、氧两个元素； 如氧气、臭氧均由氧元素组成。 （1）决定元素种类的是原子核内的质子数； （2）同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同； 注意 判断： 1.KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成。（ ） 2.KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成。（ ） √ × 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较。分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 分子种类发生改变，原子种类、元素种类不发生改变。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 （H2O2） （H2O） （O2） 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 （S ）（O2） （SO2） 8 分子 原子 离子 氧气、氢气、氨等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 构成 组成 元素与分子、原子、离子有什么联系与区别？ 宏观 既讲种类， 又讲个数 组成 构成 构成 构成 只讲种类， 不讲个数 微观 元素 1.下列说法正确的是（ ） A.二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成 B.二氧化碳是由2个氧原子和1个碳原子构成的 C.二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成的 D.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 D 地壳中的元素分布 地壳中前四位的元素是： 氧、硅、铝、铁 11 二、元素的分类 根据 元素名称 ①金属元素: ②非金属元素 ③稀有气体元素 固态：“石”（例如：碳、硅、硫） 液态：“氵”（例如：溴） 气态：“气”（例如：氧、氢、氮） “钅”，汞，金除外（例如：铁、铜、银） (例如：氦、氖、氩) 元素是_______（核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）元素的种类由 决定。 （2）元素只讲 ，不讲 。 （3）化学反应前后， 和 的种类都不变。 （4）元素可以分为 、 和稀有气体元素三类。 质子数 质子数 种类 个数 元素 原子 金属元素 非金属元素 小结 1.在原子中，能决定元素种类的是(　　) A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 2.地壳中含量最多的元素是(　　) A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 B C 3.学习化学要建立元素观、粒子观和分类观.请用所学化学知识回答下 列问题 (１) 从图 A 中可知,碘元素的原子序数为 ，碘元素在属于 (选填 “金属”或“非金属”)元素. (２) B~E是四种粒子的结构示意图，E形成离子的符号 ， 属于同种元素的粒子是 (填写图片下方的字母,下同),B~E 中化学性质相似的粒子是 . 53 非金属 A B C D E Cl- C D B E 4.下列关于元素的叙述中正确的是(　　) A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．元素的种