2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·湖南永州·统考二模）利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气(与)技术将传统甲烷重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触，其一般模型如图所示： 在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 甲烷裂解反应： 载氧体恢复晶格氧反应： 请回答下列问题： (1)模型中载氧体中的价态：载氧体I_______载氧体II(填“>”“<”或“=”)。 (2)该模型部分氧化甲烷制合成气的反应方程式为：，该温度下反应的_______。 (3)已知副反应的，下列温度下反应能自发进行的是？_______(填标号)。 A．    B．    C． (4)控制投料比为、压强为时，平衡时及各气体的物质的量随温度的变化如图a所示： 已知：， ①图a中c曲线对应的气体为_______。 ②图a中忽略与c气体，平衡时，_______。 (5)当、时，控制不同，平衡时与温度的关系如图b所示，请说明当反应体系温度低于时，越大，温度越高，越有利于合成气的生成：_______。 2．（2023·四川成都·一模）直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示： (1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。 (2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。 (3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。 (ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________； (ⅱ)__________(写计算表达式)； (ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A．若反应②正向为自发反应，需满足 B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大 D．反应②体系存在 (5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。 3．（2022·福建福州·福建省福州第八中学校考模拟预测）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。 Ⅰ. 利用温室气体和制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示： 已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。 (1)制备合成气CO、总反应的热化学方程式为_______。 (2)向密闭容器中充入等体积的和，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。(压强的单位为：MPa) ①T1________T2(填“>”“＜”或“=”)。 ②温度为T2时，该反应的压强平衡常数_______。 Ⅱ. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应： 反应i：   反应ii：   回答下列问题： (3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。 A．每断裂键，同时生成键 B．容器内温度不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D． (4)在压强恒定为条件下，按起始投料，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。 ①线_______(填“”或“”)表示丙烷的转化率。 ②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。 ③当温度高于_______(填“”或“”)时，可判断反应ii不再发生。 Ⅲ. 常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。 (5)若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_______(常温下、)。 (6)现有固体，每次用溶液处理，若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。(已知：、) 4．（2022·福建·一模）雾霾中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H2还原NO的反应原理为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0.回答下列问题： (1)该反应的能量变化过程如图： △H=___________(用图中字母表示)。 (2)该反应的机理如下： ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)