第六章《化学反应与能量》测试卷2022—2023学年人教版（2019）化学高一下学期必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化 C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少 2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（    ） A．在熔融电解质中，O2-向负极移动 B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 3．常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是 A．若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等 B．若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成 C．其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大 D．三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率 4．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 6．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：    (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 8．2019年诺贝尔化学奖授予美国固体物理学家约翰·巴尼斯特·古迪纳（John B． Goodenough）、英国化学家斯坦利·威廷汉（Stanley Whittingham）和日本化学家吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们发明锂离子电池方面做出的贡献。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（    ） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 9．下列属于放热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解 C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应 10．废旧电池最好的处理方法是 A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 11．下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 操作 目的 A 用除去中的杂质 将转化为沉淀而去除 B 锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液 探究原电池反应对反应速率的影响 C 室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中 通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性 D 液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液 验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体 A．A B．B C．C D．D 12．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释