第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化 （Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 (一)自然界中硫的存在和转化 不同价态硫的存在 [微点拨] 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。自然界中硫酸盐的形成过程一般认为是火山爆发会喷发出硫，然后硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫遇到水蒸气形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化成硫酸，硫酸和地壳中金属氧化物反应生成硫酸盐。 不同价态硫元素 的转化与性质 (二)实验探究不同价态含硫物质的转化 实验探究不同价态含硫物质的转化 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂 (氧化剂或 还原剂) 转化后的含硫物质 预期现象 [微拓展] 单质硫的同素异形体很多，据报道已接近50种，最常见的是斜方硫和单斜硫(如图1)，斜方硫和单斜硫的每个分子都是由8个硫原子组成的环状结构(如图2)。这两种晶态硫可发生转变：斜方硫单斜硫 －2→0 Na2S溶液 氯水 S 溶液黄绿色褪去，有黄色沉淀产生 0→－2 S粉末 Na Na2S 产生轻微的爆炸声 0→＋4 S 浓硫酸 SO2 有刺激性气味气体产生 ＋4→0 SO2 H2S S 有黄色固体产生 ＋6→＋4 浓硫酸 Cu SO2 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味气体产生 ＋4→＋6 Na2SO3溶液 酸性KMnO4 溶液 Na2SO4 溶液紫红色褪去 [新知探究] 不同价态含硫物质的转化 [发展认知] 1．常见含硫物质的转化 2．不同价态硫的化合物的转化 不同价态硫的转化，通过氧化还原反应实现，其相应的价态与性质如下 －2价硫处于最低价态 只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S 0价、＋4价硫处于中间价态 既有氧化性又有还原性 ＋6价硫处于最高价态 只有氧化性 3.含硫化合物的价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价靠拢不交叉)，即台阶式升降，如可用下图表示： [注意]　相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4．不同价态硫元素间的转化，均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂 证明硫黄、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4、氯水等，证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属、硫、H2S等，证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。 5．含硫物质的连续氧化如下 H2SSO2SO3H2SO4 SSO2SO3H2SO4 在我国古代，稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。绿矾油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。 [跟踪训练] 1．硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在溶液C中加入Na2S产生气体D，把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　 ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析：选B　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得亚硫酸，向亚硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S产生H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B正确。 2．下列转化不能通过一步反应实现的是(　 ) A．H2SSO2 B．SSO3 C．SO2H2SO4 D．H2SO4(浓)SO2 答案：B 3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题： (1)Y的化学式为______，检验Y所用的试剂是______。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 a．Na2S＋S　　　　　　　 b．Na2SO3＋S　　　 c．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可