第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 （Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 (一)硫酸 用途 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等 [微点拨] 工业上常用黄铁矿(主要成分是FeS2)制备硫酸，其中发生的反应是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 。 [微提醒] 用98.3%浓H2SO4吸收SO3而不用H2O是为了防止形成酸雾。 [微思考] (1)浓硫酸与蔗糖的反应主要体现的是吸水性还是脱水性？怎样区分吸水性与脱水性？ 提示：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子；吸水性是指吸收空气或其他气体中的水蒸气、结晶水合物中的结晶水。 (2)试管a中如何控制反应的进行与停止？ 提示：铜丝伸入浓H2SO4中，反应进行；拉出铜丝，使铜丝与浓H2SO4脱离接触，反应停止。 (3)结合浓硫酸与铜、木炭反应的化学方程式，分析浓硫酸在这两个反应中作用有什么不同？ 提示：在铜与浓硫酸反应的反应中硫酸既表现强氧化性又表现酸性，在浓硫酸与木炭的反应中硫酸只表现强氧化性。 (4)浓H2SO4与足量Zn反应，生成气体成分是什么？ 提示：SO2、H2。 制备 浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作干燥剂 脱水性 实验操作 实验现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 ①浓硫酸具有脱水性； ②浓硫酸具有强氧化性，自身被还原为SO2 含义 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 与金 属Cu 反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 反应 方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 与非 金属 木炭 反应 反应 方程式 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O (二)硫酸根离子的检验 实验探究 实验 操作 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 [微思考] 只用BaCl2溶液能鉴别 SO2和SO ？如果不能，如何鉴别二者？ 提示：不能。BaCl2溶液与SO和SO反应都生成白色沉淀，要鉴别必须再加入足量盐酸，白色沉淀溶解的为SO，不溶解的为SO。 [微提醒] 加入的试剂过量的目的是充分沉淀杂质粒子，但后面要易除去。 实验 现象 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别加入少量稀盐酸并振荡 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 实验 结论 在溶液中，SO可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。离子反应方程式为 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 检验方法 操作及现象 待测液无白色沉淀 稀盐酸酸化 的作用 用可溶性钡盐检验SO时，CO有干扰，先将溶液用稀盐酸酸化，可以排除CO等可能造成的干扰 实践应用 除去粗盐中可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ CaCl2 过量Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓， Ba2＋＋CO===BaCO3↓ MgCl2 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 多余的NaOH、 Na2CO3 适量盐酸 OH－＋H＋===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ [新知探究(一)] 浓硫酸的性质 [发展认知] 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质 脱水性 浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子 2.浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸强氧化性的本质 浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐和S