第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫 （Word教参）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第一节 硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 (一)硫 原子 结构 硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，其原子结构示意图为，常见化合价为－2、＋4、＋6 [微点拨] 粘有硫的试管可以用CS2或热的NaOH溶液洗涤。 [微思考] 结合Fe与S、Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？ 提示：Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3，Fe与S反应生成低价态化合物FeS，说明氯气的氧化性强于硫。 物理 性质 俗称 色、态 质地 溶解性 硫黄 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 化学 性质 与金属 的反应 与Fe反应：S＋FeFeS 与Cu反应：S＋2CuCu2S 与非金属的反应 与H2反应：S＋H2H2S 与O2反应：S＋O2 SO2 (二)二氧化硫 物理性质 色、味、态 常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体 [微点拨] SO2气体有毒，不论化学实验还是工业生产，都不能向空气中任意排放SO2。实验室里一般用碱液(如NaOH溶液)吸收多余的SO2，以防污染环境。 [微思考] SO2具有漂白性，能否漂白紫色的石蕊溶液？ 提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 [微拓展] SO3在标准状况下为固体，常温下为液态。 密度 比空气大 溶解性 易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫 化学性质 酸性氧化物 与水 反应 与H2O反应的化学方程式： SO2＋H2OH2SO3 可逆 反应 正反应 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应 像这样在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 逆反应 向反应物方向进行的反应叫做逆反应 还原性 与氧气的反应 反应方程式 SO2与O2在适当温度并有催化剂的条件下，可生成SO3，化学反应方程式为2SO2＋O22SO3 SO3的性质 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸，反应方程式为SO3＋H2O===H2SO4 氧化性 与H2S反应 SO2与H2S的反应为SO2＋2H2S===3S＋2H2O 漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 用途 二氧化硫可以漂白纸浆、毛、丝等，也可以用于杀菌消毒等，还可以作食品添加剂 [新知探究(一)] 硫单质的性质 [发展认知] 1．S的物理性质 通常情况下，S是淡黄色固体，不溶于水，可以用CS2或热的碱液除去硫。 2．S的化学性质 硫既能与金属也能与非金属发生氧化还原反应。 (1)硫的非金属性较弱，与变价金属反应时，生成低价态的金属化合物，自身降低为－2价，作氧化剂。如硫分别与铁和铜反应，分别生成低价态的FeS(Fe为＋2价)和Cu2S(Cu为＋1价)。 (2)硫与非金属反应时，硫的价态可以升高，如硫和氧气反应生成二氧化硫，作还原剂；也可以降低，如硫和氢气反应生成H2S(硫为－2价)，作氧化剂；在有些反应中，硫还会发生自身的氧化还原反应，如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中硫自身既作氧化剂也作还原剂。 [跟踪训练] 1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫 解析：选C　硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。 2．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是(　 ) A．与少量铜反应：S＋Cu CuS B．与少量铁反应：2S＋FeFeS2 C．与足量纯氧反应：2S＋3O22SO3 D．与氢气反应：S＋H2H2S 解析：选D　S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误；S与少量铁反应生成硫化亚铁，B错误；S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2反应生成H2S，D正确。 3．关于硫的叙述正确的是(　 ) A．硫单质质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 解析：选D　硫单质虽然微溶于酒精，但易溶于二硫化碳，A不正确；在自然界中，既有游离态的硫(火山喷发口附近)，又有化合态的硫，B