精品解析：北京市第十二中学2022-2023学年高二上学期期末练习化学试题

北京十二中2022-2023学年第一学期高二年级期末练习 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第一部分 选择题(共42分) 本部分均为单项选择题，共14题，每题3分，共42分。 1. 下列物质中，属于弱电解质是 A. B. HCl C. D. 2. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 加热溶液除去油污： B. 泡沫灭火器的原理： C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： D. 将水加热至90℃，水的pH变小： 3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A. 图1铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B. 图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C. 图3连接锌棒后，铁管道发生 D. 图4 连接废铁后，电子由废铁流向阳极 4. 若溶液中由水电离产生的，该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. B. C. D. 6. 一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：。下列有关该反应的描述正确的是 A. 当的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态 B. 容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态 C. 增加的质量，促进平衡正向移动 D. 增加容器的体积，有利于增大反应速率 7. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是 A. Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的热稳定性X>Y>W C. 原子半径W>Y>Z D. Y单质在足量氧气中燃烧可得到 8. 常温下将的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为 A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A. 实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B. 实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C. 实验3比较AgCl和溶解度大小 D. 实验4滴定法测NaOH溶液浓度 10. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是 已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A. 放电过程中，H＋由负极向正极迁移 B. 放电过程中，负极的电极反应：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2O C. 充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH- D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生 11. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A. 温度： B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015 C. ，且该反应 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 mol 和0.2 mol ，平衡逆向移动 12. 为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验： ①向2 mL 0.2 溶液中滴加1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。 ②向一份中逐滴加入4 溶液，另一份中逐滴加入4 溶液，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。 ③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法不正确的是 A. 浊液中存在： B. ②中两组实验中均存在反应： C. 溶解的过程中，比贡献更大 D. 实验③中获得的图像与②不同 13. 测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉 淀多。下列说法不正确的是 A. 溶液中共有7种微粒 B. ④产生的白色沉淀是 C. ①与④的值相等 D. ①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大 14. 实验室用0.1 的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。 已知：HA分布系数 下列说法不正确的是 A. 微粒b为 B. X点对