5.2.4 硝酸（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修2）

第2节 氮及其化合物 第五章 第4课时 硝酸和酸雨 人教版 高一年级 必修二 Part 1 硝酸 Part 2 酸雨 CONTENTS 目录 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频， 根据需要选择即时播放。 视频清单 ①金属抛光 ②硝酸的氧化性探究 ③王水 ④硝酸实验室制备 素养目标 证据推理与模型认知 通过价类二维图预测硝酸的性质，并通过实验验证硝酸的化学性质，建立对氧化性酸的模型认知 科学探究和社会责任 树立绿色化学理念，在解决酸雨的问题中，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感 新课导入 （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻 中医书籍《本草纲目拾遗》记载： 强水是什么？ 新课导入 硝酸 PART 01 颜色 气味 溶解性 挥发性 无色液体 有刺激性气味 易挥发（沸点是83℃） 与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸 【注意】 硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 【思考】 硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？ 物理性质 瓶口有白雾 01 不稳定性 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 ∆ 【思考】 硝酸该如何保存？ 一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 化学性质 01 【活动一】 从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质 物质分类 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 0 -3 NH3 NH4+ N2 N2O3 N2O4 N2O5 NO NO2 HNO3 HNO2 NH3∙H2O NO-3 NO-2 化学性质 01 酸性 硝酸是一元强酸 HNO3 H++NO3- 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ①与指示剂反应: 回顾浓硫酸，硝酸能与与活泼金属反应生成氢气吗？ 【思考】 化学性质 01 【活动二】 金属抛光 金属抛光的过程中都发生了哪些反应？体现了硝酸的什么性质？ 变光亮 生成红棕色气体 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 酸性 酸性、氧化性 【注意】 硝酸的浓度不同，氧化性强弱不同，与金属反应的产物也不同 CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O 01 【实验5-8】 探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱 01 反应较慢，溶液逐渐变为蓝色，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 现象 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 反应式 （实验室制备NO ) 尾气处理 4NO+3O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O 化学性质 【实验5-8】 铜与稀硝酸 01 反应剧烈，溶液逐渐变为绿色，有红棕色气体产生 现象 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 反应式 （实验室制备NO2 ) 尾气处理 4NO2+O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O 【思考】 为什么溶液逐渐变为绿色？ NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色 化学性质 【实验5-8】 铜与浓硝酸 01 【思考与讨论】 1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学性质 01 【思考与讨论】 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀. 化学性质 01 3. 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？