专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g D216O含中子数目为9NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA D．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA 2．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与距离最近的是 C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变 3．硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂，可利用反应：制备。在恒温恒容的容器中进行该反应，下列有关说法正确的是 A．硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构 B．该制备硫酰氯的反应，在高温下自发 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应的压强平衡常数减小 D．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 4．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是 A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．熔点：金刚石>原子晶体CO2 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合 5．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 6．臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl=ClO ＋ O2 C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 7．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 8．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 9．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 10．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 11．在新型催化剂作用下，氧化可获得，反应为  。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中和的总能量大于的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．的使用能降低该反应的焓变 12．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 13．关于晶体，下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体 14．下列表示方法中正确的是 A．氡()质量数为86 B．的电子式： C．丁烷的球棍模型 D．碳酸氢钠在水溶液中的电