第六章 化学反应与能量 章末测评卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章章末测评卷 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共15小题） 1. (2分)下列说法不正确的是(　　) A. 原电池负极被氧化 B. 任何化学反应都能设计成原电池 C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 2. (2分)下列说法正确的是(　　) A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 3. (2分)用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为(　　) A. Fe－2e－===Fe2＋ B. Cu2＋＋2e－===Cu C. Fe－3e－===Fe3＋ D. Zn－2e－===Zn2＋ 4. (2分)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　) A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 5. (2分)下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是(　　) A. 化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示 B. 反应速率数值大的反应进行得一定快 C. 对于可逆反应而言，物质的浓度不变时，反应一定达到了该条件下的限度 D. 一定条件下，可逆反应达到最大限度时，反应没有停止 6. (2分)反应C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A. 增加碳的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积变大 7. (2分)将28 g铁粉和16 g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应Fe(s)＋S(s)FeS(s)，移开玻璃棒后，反应保持红热状态剧烈进行至反应物完全反应。下列说法错误的是(　　) A. 该反应是放热反应 B. 若完成该反应需要1 min，则该反应用S表示的反应速率v(S)＝0.5 mol·L－1·min－1 C. 该反应在理论上可以设计成原电池反应 D. 增加Fe的量，不能显著增大该反应的速率 8. (2分)下列说法正确的是(　　) A. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与盐酸反应的速率一定大于与醋酸的反应速率 C. 为了加快纯Zn与足量稀硫酸的产氢速率，并且使产生的氢气的量不变，可加入少量的硫酸铜固体 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 9. (2分)目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是(　　) A. 电池工作时，氧气发生氧化反应 B. 电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C. 电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O D. 若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移 10. (2分)锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　) A. 电池工作时锌片作为正极 B. 电池工作时从正极向外电路输出电子 C. 电池工作时MnO2发生还原反应 D. 电池工作时电能向化学能转化 11. (4分)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(　　) A. 用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2 mol/(L·min) 12. (4分)(2021·山东省实验中学高一期中)一定温度下，1 mol X和nmol Y在容积为2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 m