6.2.1 化学反应的速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 情境导入 很快 较快 较慢 很慢 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 核弹爆炸 钢铁生锈 溶洞形成 牛奶变质 如何定量描述一个化学反应的快慢？今天，我们就一起来学习 目标一 化学反应速率及其表示方法 定性描述和比较 相对的快慢 科学研究 实际应用 定量描述和比较同一定义或标准下的数据 2. 是定量描述，属于科学素养 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 2.仅为8.5米/小时 1.蜗牛爬行很慢 1. 是定性描述，属于基本常识 1. 概念 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2. 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值） 3. 定义式 4. 常用单位 v=或v= mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1 化学反应速率 例　已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8 2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ 2 s内， Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1 Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1， Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1， 2 s内 v(N2) = = 2 s内 v(H2) = = 2 s内 v(NH3) = = 5 思考 根据上述计算：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？ 提示　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 练习1 正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　) (3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(　　) (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　) × × × × 一般固体或纯液体浓度为常数， Δc为0，不表示速率 某一时间段内的平均速率 练习2 已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应 速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。 ③①②④ 归纳总结 1.对化学反应速率的理解 归纳总结 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)，比较与，若，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 2. 化学反应速率大小的比较方法 过渡 对于下列反应，我们希望它反应速率是快还是慢呢? 食物变质 橡胶老化 炼钢 工业合成氨 慢 慢 快 快 如果能人为控制化学反应速率，将对化学实验和化工生产有着重大的意义。 目标二 影响化学反应速率的因素 1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因 不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素。 物质自身的性质 知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 ； 镁和冷水反应 ； 铝和冷水、热水都 。 剧烈 缓慢 不反应 蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高 影响速率的因素为________________ 1. 影响化学反应速率的因素 （2）外因 食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期 影响速