2.3化学平衡的移动 寒假作业 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

2.3化学平衡的移动 寒假作业 一、单选题 1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．8min时正反应速率等于逆反应速率 B．前20minA的平均反应速率为 C．该反应方程式中的，30min时改变的条件是增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 2．反应  ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 D．保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动，转化率增大 3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的0.6倍，下列错误的是 A．C的体积分数增加 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率提高 D．m+n>p 4．时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 5．下列实验不能达到实验目的的是 A．铁上电镀铜 B．证明温度对平衡的影响 C．研究酸碱性对平衡移动的影响 D．验证铁发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 6．哈伯法合成氢的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A．若该反应能自发进行，则 B．选用高效催化剂，可降低该反应的 C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高的平衡转化率 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 7．对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图象，下列说法错误的是 A．依据图甲可判断正反应为放热反应 B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 8．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象 9．对于平衡体系，下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则 B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 D．若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 10．100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍 C．平衡时， D．平衡时， 11．N2O和CO是环境污染性气体，在催化剂作用下可转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H=+226kJ•mol-1 B．该反应中有非极性键的生成 C．使用新型催化剂可以减小该反应的△H D．升高温度，可提高CO的平衡转化率 12．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7m