2023届高三化学一轮专题复习—化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮专题复习—化学反应原理综合题 1．（2023·四川成都·一模）直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示： (1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。 (2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。 (3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。 (ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________； (ⅱ)__________(写计算表达式)； (ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A．若反应②正向为自发反应，需满足 B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大 D．反应②体系存在 (5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。 2．（2023·湖南衡阳·统考一模）我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题： (1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ①   ②   ③  ，则a=_______。 (2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：  。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变 (3)向一密闭容器中充入，发生反应：  。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。 ②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。 (4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：  。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 3．（2022·天津·一模）氮元素在工业应用上具有重要地位。 请回答： (1)某实验兴趣小组对F.Daniels的N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应： 反应Ⅰ    主反应：  K1 反应Ⅱ    副反应：  K2 ①向该容器内通入4 mol N2O5和2 mol NO2，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO2)=5 mol/L，c(N2O4)=0.5 mol/L，，则此温度下N2O5的转化率=_______。 ②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是_______。 A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡 B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降 C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高 D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5 mol，反应达到平衡后，c(O2)＜5 mol/L (2)已知：反应Ⅲ       反应Ⅳ       ①写出NO与H2反应生成NH3和O2的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由：_______。 ②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t1时，该反应恰好达到化学平衡。t1时，将该化学反应体系升温到T℃(t2时恰好达到化学平衡)。t2时，向该化学反应体系加入正催化剂，用曲线画出t1 ~t3时间段中逆反应速率。_______。 ③关于反应Ⅳ，恒容状态下N2进气速度对O2的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因：_______。 4．（2022·广东佛山·统考一模）碳中和是国家重要战略目标，科学家以Ni和NiO为催化剂用将还原为。同时存在副反应：。 (1)基态镍原子价电子排布式为_______。 (2