专题2 微专题1 元素位置、结构、性质间的关系（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2020）

微专题1　元素位置、结构、性质间的关系 [对应学生用书P38] 1．元素位置、结构、性质间的关系图解 2．同周期、同主族元素性质的变化规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子的排布 电子层数 相同 增加 最外层最外层电子数 1～2或1～8 相同 金属性和非金属性 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 原子半径 减小 增大 对应单质的氧化性和还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大[但I1(ⅡA)>I1(ⅢA)，I1(ⅤA)>I1(ⅥA)] 减小 电负性 增大 减小 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子核外有3个未成对电子；B原子的次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。 (1)填写下表： 元素 A B C D 名称 核外电子排布式 轨道表示式 — — 所属区 (2)A元素位于第______周期______族，B元素位于第________周期________族。 (3)C元素位于第________周期________族，C2＋的电子排布式为________________。 (4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____________________，此化合物属于________化合物。 (5)四种元素中电负性最大的元素是______(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是________。A、B两种元素的原子半径的大小关系是________，它们的单核离子的半径的大小关系是________________。 解析　A原子有3个未成对电子，其价电子排布式为2s22p3或3s23p3。1 mol B单质与盐酸反应产生1 mol H2，B为ⅡA族的Mg或Ca元素；由于B比A的原子序数大且单质不易与冷水反应，因此B为Mg元素，A为氮元素。C的＋3价离子的d轨道是半充满的，即3d5，由此可推知它的原子的价电子排布式为3d64s2，C为铁元素。D元素在第4周期(原子序数比C大)且易形成－1价阴离子，由此可推知D为溴元素。 答案　(1) 元素 A B C D 名称 氮 镁 铁 溴 核外电子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5 轨道表示式 — — 所属区 p区 s区 d区 p区 [规律方法]　解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间关系的推断题的一般思路如下图所示。 1．已知在元素周期表1～18号元素中，有四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　) A．元素的第一电离能X比W大 B．离子的还原性Y2－比Z－强 C．氢化物的稳定性H2Y比HZ强 D．原子半径X比W小 B　[1～18号元素中，四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在元素周期表中W位于X的右侧；Y和Z是非金属元素，在元素周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性X比W强，非金属性Z比Y强，元素的第一电离能X比W小，原子半径X比W大，离子的还原性Y2－比Z－强，氢化物的稳定性H2Y比HZ弱，故B正确。] 2．已知X、Y、Z、W是短周期元素，且X元素原子的2p能级处于半充满状态，Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等，Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素原子的M电子层有 1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是(　　) A．含有X元素的化合物一定是共价化合物 B．Y元素的电负性大于X元素的电负性 C．X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应 D．W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气 C　[根据题给信息可知，X为N，Y为C，Z为Mg，W为Al或Cl。NH4Cl为离子化合物；N元素的电负性大于C元素的电负性；N2和Mg在点燃的条件下发生化合反应生成Mg3N2；若W为Cl，Cl2与NaOH溶液反应不能放出H2。] 3．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于元素Y、Z、M的说法正确的