4.2硫及其化合物的相互转化 寒假作业 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

4.2硫及其化合物的相互转化 （寒假作业） 一、单选题 1．白磷(P4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中P4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P4和作还原剂的P4的物质的量之比为5：6 B．5molCuSO4参加反应，被CusO4氧化的P4的物质的量为0.5mol C．每产生1molH2SO4，转移电子的物质的量为2mol D．生成物Cu3P中Cu的化合价为+1 2．下列离子检验说法正确的是 A．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液中有SO B．某溶液中滴加HNO3溶液产生气体，该溶液中一定有CO C．某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，该溶液一定有Fe2+ D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+ 3．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是 A．氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为 B．氧化过程中，可以用，代替氧化 C．还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是 D．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行 4．实验是化学研究的重要手段，根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将足量通入溶液，溶液变为黄色 的还原性比的弱 B 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI C 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，过滤，向滤液中滴加几滴稀硫酸和1mL，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 海带中含有 D 向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，均溶解 是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 5．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为2：1，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①反应前后各元素化合价不变 B．反应①的化学方程式为 C．在反应②中， D．在甲物质中，氢元素的质量分数约为17.24% 7．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．a与一定量的氧气反应可直接生成b、c、e C．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，短时间无沉淀产生 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SSO3H2SO4 ②AlCl3溶液Al(OH)3Na[Al(OH)4] ③饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) ④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(s) A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 9．500mL稀溶液中c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入8.4g铁粉，充分反应（已知NO被还原为NO）。下列说法正确的是 A．反应后生成NO的体积为2.8L B．所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=1: 1 C．所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe（NO3）2 D．反应后铁粉有剩余 10．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1 D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－ ②SO42－ ③SO2 ④S A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 12．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是 A．不同 B．相同 C．②是还原剂作用 D．③是氧化剂的作用 13．用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A．3:2:1:4 B．1:1:1:1 C．2