内容正文:
3.3海洋化学资源的综合应用
(寒假作业)
一、单选题
1.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A.该实验是在常温下进行的
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
2.碘元素在海水中主要以I的形式存在,几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系,下列说法不正确的是
A.可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性:Cl2<
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移电子10mol
3.粗盐溶液过滤,除去泥沙后的滤液中,含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,通过如下几个实验步骤,可将上述杂质除去:
①加入稍过量的碳酸钠溶液;②加入稍过量的氢氧化钠溶液;③加入稍过量的氯化钡溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
4.根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是:
A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
5.溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”,其生产流程如图所示。下列说法错误的是
A.溶液X的主要成分是HBr和H2SO4
B.通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集
C.用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质
D.在工业生产中,也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水,发生的反应为:6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO2↑
6.下列说法错误的是
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
7.海带中含碘量约为海水中的10万倍。灼烧海带提取时,用下列装置不能完成的实验是
A.灼烧干海带 B.过滤得到浸出液
C.反应生成I2 D.分离碘水中的I2
8.下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。
下列判断不正确的是
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成
C.步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇
D.步骤②发生了氧化还原反应
9.下列有关物质的分离说法正确的是( )
A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色
C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D.蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
10.下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是( )
A. B. C. D.碘酒
11.下列化学反应中碘元素既被氧化又被还原的是
A. B.
C. D.
12.由海水提取金属镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加石灰乳;③加盐酸;④过滤;⑤蒸发结晶;⑥电解。其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①⑥ B.③②④①⑤⑥
C.③④②⑤①⑥ D.②④③⑤①⑥
13.下列关于物质的保存不正确的是
A.漂白粉可露置于空气中保存 B.金属钠应用煤油液封
C.液溴应用水封存 D.AgI、AgBr应保存在棕色瓶中
14.下列变化过程涉及氧化还原反应的是( )
A.从海水中获取氯化镁 B.煤的液化和气化
C.使用泡沫灭火器产生泡沫 D.铝土矿用强碱溶解
15.检验某无色溶液中是否含有I-,所用试剂不合理的是
A.淀粉溶液和氯水 B.硝酸酸化的硝酸银溶液
C.氯水和四氯化碳 D.溴水和酒精
二、填空题
16.海水中蕴含着丰富的资源,开发利用海水资源,可获得人类所需的物质。
(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多,将母液用硫酸酸化后通入足量,可获得含的海水,反应的离子方程式为_________,由此可知,氧化性____________(填“>”或“<”)。
(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小,向其中通入__________将吹出并冷凝获得粗溴。
(3)向粗溴中通入,反应的化学方程式为,该反应中氧化剂是________(填化学式,下同),氧化产物是___________。若要消耗80g,需要标准状况下的体积为_______________。
(4)将贝壳煅烧成粉末,然后加入海水提盐后剩余的母液