2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质、元素周期律专项训练5

2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质、元素周期律训练5 不免费 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意，共8小题 每小题3分，共24分。 1．(2022·蚌埠高三月考)原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是(　　) A．X、Y可形成两种以上的化合物 B．X的质量数为13 C．原子半径：X＜Y D．X仅有一种含氧酸 【答案】A 【解析】元素X的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X是N元素，依据核聚变的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是O元素。A．X、Y可形成NO、NO2、N2O3等化合物，故A正确；B．由质量数相等，可以得出X的质量数为14，故B错误；C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：X>Y，故C错误；D．X可以形成硝酸和亚硝酸两种含氧酸，故D错误。 2．(2022·东营高三质检)下表是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723 下列判断错误的是(　　) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中AlCl3、BCl3和干冰均是分子晶体 C．同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】　C 【解析】氧化铝和氟化铝的熔点高，属于离子晶体，A项正确；表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，B项正确；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，C项错误；表中Al2O3与Na2O均是离子晶体，Na与Al位于不同主族，D项正确。 3．(2021·营口高三联考)下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是(　　) A．I3AsF6晶体中存在I，I的空间结构为V形 B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 【答案】　C 【解析】I的中心原子I的价电子对数＝＝4，含有2对孤电子对，故空间结构为V形，A项正确；非金属性：H＜C＜O，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，B项正确；非金属简单氢化物的熔、沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与键能有关，C项错误；Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D项正确。 4．(2021·新高考湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　) A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N键的稳定性比P≡P键的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 【答案】　A 【解析】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误；B．N与N的π键比P与P的强，故N≡N 键的稳定性比P≡P键的高，B项正确；C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确；D．相对分子质量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比H3PO4的小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确。 5．B和Al为同族元素，下列说法错误的是(　　) A．BF3和AlF3都可以与F－形成配位键 B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3具有两性 C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性 D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 【答案】　B 【解析】A．BF3和AlF3中B和Al均有空轨道，F－有孤电子对，因此BF3和AlF3都可以与F－形成配位键，A正确；B．H3BO3为一元弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，具有两性，B错误；C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性，Al为金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正确；D．B和Al分别与N通过共价键形成共价晶体，共价晶体具有较高硬度和熔点，D正确。 6．(2021-2022·山东