5.1.1 硫和二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫和二氧化硫 第1课时 第一节　硫及其化合物 情景引入 硫矿 硫酸钡 黄铜矿 硫广泛存在自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫。 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 1.物理性质 目标一 硫 单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。 思考1 提示　硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应； 处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应： S 0 SO2、SO3、 +4 +6 +6 H2S、Na2S、FeS - 2 - 2 - 2 被氧化 被还原 2．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应 点燃 S + O2 === SO2 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 在空气中燃烧：淡蓝色火焰 (1)与非金属反应 H2 + S === H2S △ 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2 特别提醒 2．化学性质 （2）与金属反应 2Cu + S === Cu2S △ 2Na + S === Na2S △ 思考2 变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别? Fe + S === FeS △ 2．化学性质 因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 判断正误 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) √ 练习1 × × × 练习2 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 过渡 二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。 醒 酒 葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。 1.物理性质 目标二 二氧化硫 密度比空气大，易溶于水（1:40） 无色、有刺激性气味的有毒气体 熔、沸点低，易液化 尾气吸收 2.实验探究 实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH   实验现象 (1)试管中液面 ， (2)pH试纸呈 。 振荡后溶液 ，再加热溶液 。 结论 SO2 溶于水，且溶液呈 。 SO2具有 ，但生成的 。 上升 红色 易 酸性 红色褪去 恢复红色 漂白性 无色物质不稳定 从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。 思考1 3.化学性质 ①SO2通入水中，其化学方程式： ③SO2 与 CaO 反应： SO2 ＋ H2O H2SO3 Ca2+ +2OH— +SO2==CaSO3↓+H2O CaO＋SO2===CaSO3 ② 少量 SO2 通入澄清石灰水中： 3.化学性质 Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　 b．与Cl2反应： a．与O2反应： SO3＋H2O===H2SO4 SO3 +Na2O ===Na2SO4 SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O ①强还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 (1)从元素化合价角度，预测SO2的性质 SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O ②弱氧化性 既是氧化产物也是还原产物 (2)SO2的特性——漂白性 二氧化硫具有漂白作用，由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。 SO2的漂