5.1.3 不同价态含硫物质的转化 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

不同价态含硫物质的转化 第3课时 第一节　硫及其化合物 情景引入 自然界中硫元素的存在和转化 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 Na2SO4∙10H2O S 1.自然界中硫的存在 目标一 自然界中硫的存在与转化 黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等 少量的H2S 、SO2 、SO3 等 (1) 游离态 (2) 化合态 火山喷口 地壳的岩层 芒硝Na2SO4·10H2O 重晶石BaSO4 石膏(CaSO4·2H2O) 动植物体内： 含硫蛋白质等 岩层深处和海底的无氧环境中： 地表附近的富氧环境中： 大气层中： 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 ④S＋O2 SO2 点燃 ②2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ ①2H2S+ 3O2 2SO2 + 2H2O 点燃 ③SO3＋H2O===H2SO4 判断正误 (1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 (　　) (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(　　) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(　　) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(　　) (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫(　　) × 练习1 √ × × × 练习2 硫元素在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A.硫是组成某些蛋白质的元素 B.地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐 的形式存在 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源 √ 只有氧化性 在含硫化合物的价—类二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性，并写出序号标注的反应的化学方程式。 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 物质类别 价态 -2 0 +4 +6 单质 气态 氢化物 酸 氧化物 盐 H2S Na2S S H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO3 SO2 ① ③ ② 思考1 目标二 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 预期转化(价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成 1.实验设计：不同价态含硫物质的转化 (1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 (2)设计实验方案 淡黄 单质硫 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____ 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 SO2 低价态 高价态 加入氧化剂，发生氧化反应 加入还原剂，发生还原反应 硫元素常见的化合价有－2、0、＋4、＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 总结 1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 2.相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4 。 3.含硫物质的连续氧化过程： 足量O2 SO2 O2 催化剂 H2O H2S S O2 SO3 H2SO4 特别提醒 从物质转化的角度，列举从硫单质制备硫酸钠可能的途径。 思考2 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 2.相同价态含硫物质之间的转化 足量NaOH溶液 过量强酸 少量 NaOH 少量 强酸 强酸 足量NaOH溶液 过量强酸 少量 强酸 强酸 NaOH 少量 NaOH NaOH 相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 总结 根据上述转化关系，写出SO2在少量、过量条件下分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 思考3 判断正误 (1)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(　　) (2)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 (3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2 (　　) (4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1(　　) √