精品解析：山东省临沂第一中学2022-2023学年高一上学期期末线上自测化学试题

山东省临沂第一中学2022-2023学年高一上学期期末线上自测 化学试题 注意事项： 1.考试时间90分钟，请将答案正确填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 Na23 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果 B. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化 C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D 针对流感病毒，用无水酒精、双氧水等对环境进行杀菌消毒 2. 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.1 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 a.体积②>③>①>④　 b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④　 d.氢原子个数①>③>④>② A. abc B. bcd C. cbd D. abcd 3. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 已知与，得 B. 离子半径： C. 的还原性一定大于 D. 气态氢化物的稳定性一定大于 4. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下： 已知： 下列有关说法正确的是 A. “酸溶”时的离子反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”时后的溶液中主要有、、三种阳离子 D. 两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原反应 5. 下列化学用语不正确的是 A. 的分子结构模型： B. 的结构式： C. 的离子结构示意图： D. NaCl的形成过程可表示为： 6. 向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。 下列说法中正确的是 A. 线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势 B. 起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/L C. D点横坐标x=1.5mol D. 反应至B点时，溶液总质量增加50.5g 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA B. 常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有NA个H2O分子 8. 根据反应(1)～(4)，判断下列说法正确的是 (1) Cl2+2KI=2KCl+I2；(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3) 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2+2HCl+I2；(4) H2S+I2=S+2HI A. 物质氧化性：S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B. 微粒还原性：H2S>I-＞Fe2+＞Cl- C. H2S+Cl2=S↓+2HCl 不可以发生 D. （4）的离子方程式为S2-+ I2 =2I−+S 9. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A 黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅱ中被氧化的是 D. 反应III的离子方程式为，该反应是氧化还原反应 10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B. X、Z两种元素只形成一种化合物 C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R D. 原子半径：Z>M>X 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液：H+、Mg2+、、 B Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、 C. HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、 D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、、 12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 13. 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是 元素代号 J L