2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算

2023年中考化学专题训练——不含杂质的化学方程式计算 一、单选题 1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应，欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ） A．3.5g氢氧化钠溶液 B．2.8g氧化铁 C．2.8g碳酸钠溶液 D．2.4g镁 2．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物 C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4 3．将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是 A．煅烧越充分则消耗盐酸越少 B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克 C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小 D．反应结束后共生成55.5克氯化钙 4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为 A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g 5．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为 A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g 6．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是 A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g 7．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％ 8．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　 A．KMnO4   MnO2 B．K2MnO4   MnO2 C．KMnO4   MnO2   K2MnO4 D．KMnO4    K2MnO4 9．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图： “转化”过程的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（ ） A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小 10．能反映相关实验过程中量的变化的图像是 A．用一氧化碳还原氧化铁 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解 二、计算题 11．金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2，随着反应的进行，当浓硝酸变为稀硝酸时，生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为多少g，生成气体的总质量为多少g。 12．某学生将二氧化锰粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化锰，共收集到3.2g氧气。 （1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。 （2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%的过氧化氢溶液的质量。 13．取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答： （1）产生沉淀的质量为_______________g。 （2）x的值为_______________。 （3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。 14．将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算； （1）m的值为 ； （2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量 克； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。 15．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： （1）生成沉淀的质量是多少克。 （2）原混合溶液中，MgCl2的