2023届高三化学二轮复习 专题一元素化合物 N

专题一：元素化合物 第七讲：氮及其氧化物（N） 重点 金属元素以及非金属元素的重要的化学性质，以及常见的用途。 重要物质的制备--除杂--性质实验 难点 金属和非金属元素的通性和特性（Na、Al、Fe、Cl、N、S） 工业流程题目 高考占比 高考化学的重要载体 原理以及概念应用的前天 占据高考总分百分之30~40%，是实验以及流程题目的基础 一、知识梳理 N及其化合物关系图 一、氮气及其氧化物 1．氮气 (1)氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。 (2)化学性质：通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 a．与H2反应：N2＋3H22NH3。 b．与O2反应：N2＋O22NO。 2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 注意一： (1)氮的氧化物都是大气污染物。 (2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 (3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 (4)NO2：既有氧化性又有还原性以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。 注意二：NOx和O2混合型计算题的规律总结 1．关系式 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得总反应为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2 得总反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)N2O4和O2混合气通入水中：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 二、氨和铵盐 1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。 (2)分子结构 电子式：。 (3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②氨气与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 ③NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ④与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)实验室制取氨气的三种方法 ①加热 固态铵盐和碱的混合物： 图7-1 ②实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体 CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 2．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 图7-2 (3)NH的检验： 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 三、硝酸 1．物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质 图7-3 (1)不稳定性 反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①金属反应： 稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO