专题七 化学反应与能量（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破

专题七 化学反应与能量 核心考点1、反应热及其表示方法 1. 反应热和焓变 (1) 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。 (3) 研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，单位为 kJ·mol－1。 2. 理解化学反应热效应的角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示： a表示旧化学键断裂吸收的能量； b表示新化学键形成放出的能量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 (3)焓变的计算 ①从宏观角度分析：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 ②从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和 ③从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能 3. 对比法理解反应热、燃烧热与中和热 “三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。 (1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。 (2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 (3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 (4)“三热”比较 反应热 燃烧热 中和热 能量变化（ΔH） 放热或吸热（ΔH＜0或ΔH＞0） 放热反应（ΔH＜0） 单位 单位：kJ·mol-1 反应物的量 不确定 必须为1mol 不确定 生成物的量 不确定 不确定 生成H2O必须为1mol 【注意】反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 4.反应热的表示方法——热化学方程式 (1)定义: 热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义: 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。 例如: 2H2( g) + O2( g)＝2H2O( l)ΔH =﹣571．6 kJ · mol-1 表示:在25℃，101 kPa的条件下，2mol H2和1 mol O2反应生成2 mol H2O时放出571.6 kJ的热量。 (3)要求: ①热化学方程式和普通化学方程式一样需要配平，需要遵循质量守恒定律。 ②热化学方程式的计量系数表示物质的量，所以既可以是整数又可以是分数。 ③热化学方程式必须注明，反应物和生成物的状态。一般用括号注明在物质的化学式的右边。固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq），有的甚至还有注明晶体状态，因为同一种物质，状态改变时会吸收或放出热量。 ④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变ΔH。放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。ΔH 的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。计量系数改变，ΔH相应改变。逆反应的数值相等，符号相反。 ⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系，ΔH 的值此条件下一般是在25℃,101 kPa 条件测定的数据。所以，热化学方程式如果没有注明反应条件，默认为常温常压下。 注意：a.热化学方程式中的反应热表示反应物完全反应时的热量变化。如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量,因反应不能进行完全,3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合反应实际放出的热量小于92.4 kJ。 b.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 如:①H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH1 ②2HI(g) H2(g)+I2(g)    ΔH2 则有:ΔH