精品解析：上海市第八中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

上海市第八中学2022学年第一学期期终考试 高一化学试卷 (满分100分 考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 1. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 （1）某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时X可形成气体，经测定气体为。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。 （2）根据下列微粒回答问题：①、②、③、④、⑤、⑥ 以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。互为同位素的是_______(填序号，下同)。质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。 （3）相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。 （4）个分子的摩尔质量是_______。 （5）两个同容积的密闭容器A、B，在下，A中充入气体，B中充入气体，A与B内的压强之比是，A的相对分子质量为_______。 （6）自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算铀元素的近似相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。 2. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出) 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 熟石灰 铜线 加碘盐 铁红 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥Cu ⑦NaCl⑧ ⑨ （1）请你对表中①~⑨的主要成分进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______。(填序号) （2）写出③在水中的电离方程式_______。 （3）写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：_______。 （4）、、、、NaCl中，既含有共价键又含有离子键的化合物是_______；(填化学式，下同)，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。 （5）物质⑤熔融状态_______(填“能”或“不能”)导电。 （6）请写出①的结构式_______。 （7）请用电子式表示NaCl形成过程_______。 （8）中加入适量盐酸，用所得溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应离子方程式为_______，此反应属于_______反应。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得胶体。 用氢氧化铁胶体进行下列实验： ③将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_______，这种现象称为_______。 ④向其中加入过量稀硫酸现象是_______，原因是_______。 3. 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。 （1）高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______。它属于_______(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)； （2）已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应： ①标明上述化学方程式电子转移方向和数目_______。 ②在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 ③产生，则转移的电子数目为_______。 ④下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)_______。 A. B. C. ⑤用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_______，装置E中可盛放_______(均选填字母编号) A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 固体 E. 碱石灰 ⑥氯气可用排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是_______，并写出反应离子方程式_______。 （3）实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： 该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为_______。由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由_______。 （4）COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很