第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 一、单选题 1．和都属于大气的污染物之一，对环境有很大危害。它们在一定条件下可以发生可逆反应。若在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．若减小容器的体积：a~b段的转化率一定保持不变 D．时，的转化率：a~b段一定大于b~c段 2．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 ⅰ.        p1=aPa ⅱ. p2=bPa 在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是 A．平衡时，总压为 B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小 C．保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 3．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A． B．、、不再发生变化 C． D．气体的密度不再发生变化 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃左右高温比室温下更利于合成氨 B．工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离 5．一定温度下，以I2为催化剂，氯苯(C6H5Cl)和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为： 反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl   反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl    反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是 A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则∆H1>∆H2 B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯) C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态 D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂 6．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 7．在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是 A．由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2 B．由图2可知，54min后反应物转化率达到最高 C．由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2 D．由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂 8．甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，副反应①进行程度很小 B．对比图中和的选择性，推测可能存在副反应② C．转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释 D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大 9．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 10．某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡