1.3氧化还原反应 练习题2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 练习题 一、单选题 1．下列是我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（　　） A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁 C．化丹为铅 D．火药爆炸 2．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（　　） A．生石灰常用作食品的干燥剂 B．“84”消毒液常用作皮肤的消毒剂 C．纯碱溶液常用作餐具的去污剂 D．稀盐酸可用作铜器的除锈剂 3．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　） A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- 4．对于反应(浓)下列说法正确的是（　　） A．是氧化剂 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．HCl是还原剂 5．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系： 对下列概念的说法错误的是（　　） A．分解反应和复分解反应是并列关系 B．氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C．化合物和电解质是包含关系 D．离子反应和氧化还原反应是交叉关系 6．分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是（　　） A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 7．漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（　　） A．7.5 B．8.0 C．9.5 D．11.0 8．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)。某离子反应涉及到H2O、H2O2、O2、CoO2、H+、Co2+等微粒，溶液中CoO2、O2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应中的还原剂是H2O2 B．氧化性：LiCoO2>O2 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D．若反应生成2.24L(标准状况)O2，转移电子0.4mol 9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D．此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 二、多选题 10．催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．该机理的总反应为 B．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C．图中和HCHO均属于氧化物 D．反应过程中，溶液的酸性增强 11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O下列说法正确的是（　　） A．的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，转移2mole- 12．已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（　　） A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性 三、推断题 13． （1）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白： 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式　 　，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。 （3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有　 　，可能存在的离子是　 　。 （4）Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：