2.1我们周围的空气 第一课时课件----2022～2023学年九年级化学人教版上册

课 题 1 空气（第1课时） —空气中氧气含量的测定 第二单元 我们周围的空气 我们每时每刻都离不开空气，那你能看到空气吗？哪些现象证明空气的存在？ 1. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质。 2.直到近代，科学家们陆续发现了多种性质不同的气体。才发现空气不是单一物质。 空气发现史 科学家们对空气成分的研究史 1774年 瑞典科学 家舍勒， 通过实验 发现并制 得了氧气 法国化学 家拉瓦锡， 第一次揭示 空气由氧气 和氮气组成 1769年 英国化学家 卢瑟福发现 了氮气 1773年 多位科学家的发现表明，空气由多种气体混合而成 但是，对于空气中各组分的含量多少暂时未解 所以，拉瓦锡对空气中的氧气的含量进行了测定 实验步骤 一、加热水银，使某一气体与水银结合。 二、再加热该结合物，使分离出气体。 三、验证该气体和剩余气体的种类 拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？ 拉瓦锡的化学实验 汞 + 氧气 氧化汞 加热 氧化汞 汞+氧气 加热 银白色 液体 红色粉末 拉瓦锡的实验： 水倒吸1/5, 证明氧气占空气的1/5 拉瓦锡的实验原理 水银与空气中的氧气结合，使容器压强减小。水银倒吸1/5 把分离出的氧气还原至原来的剩余气体，性质与空气性质完全相同 实验原理： 红磷燃烧时只消耗空气中的氧气，使瓶内气压小于外界大气压。水发生倒吸，且 V氧气=V水 实验室测定空气中氧气含量 红墨水 记笔记 实验步骤： (1)检查装置的气密性； (2)在集气瓶内加入少量的水 将剩余体积分为5等分，并标记； (3)夹紧止水夹，点燃过量的红磷迅速伸入集气瓶，观察； (4)待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察实验现象 记笔记 实验室测定氧气含量 实验现象： （1）红磷燃烧为黄白色火焰，产生大量 白烟 ，放出热量 。 （2）冷却至室温后打开止水夹，水倒吸，约占瓶内总体积的 1/5 。 文字表达式： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 记笔记 实验结论： 空气主要由两部分组成（氧气和氮气） 氧气支持燃烧，支持呼吸；化学性质活泼，且占空气体积的1/5。 氮气不支持燃烧和呼吸，化学性质不活泼（稳定），且占空气体积的4/5。 记笔记 考点一： 为什么要检查装置气密性？ 考点二： 集气瓶中为什么要加少量水？ 考点三： 为什么需要红磷过量？ 考点四： 为什么要等冷却后打开止水夹？ （1）检查装置气密性是为了防漏气 （2）为了吸收热量防止集气瓶炸裂， 吸收白烟五氧化二磷 （4）避免因热胀冷缩， 使水倒吸不足1/5 （3）确保耗尽瓶内氧气 记笔记 考点五： 为什么要选用红磷做为实验药品？ 红磷的特点： ①只与氧气反应； ②燃烧后只生成固体（不生成气体） 记笔记 考点六： 实验中进入水的体积小于1/5的原因有哪些？ ①装置漏气。 ②红磷量不足。 ③未等装置冷却至室温就打开止水夹。 记笔记 Lavf52.77.0 $