3.1.2 铁盐和亚铁盐 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁盐和亚铁盐 第2课时 第一节　铁及其化合物 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。 如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？ 菠菜 蛋黄 瘦肉 课堂引入 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl2 FeCl3 常见的铁盐和亚铁盐 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色 物理性质： 1.与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验 目标一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3+ 与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 ①Fe3＋——能降低到 价或 价，具有 。 ② 还原 氧化 +2 0 0 氧化性 (2)实验探究 在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化? (2)实验探究 操作： 现象： 离子方程式： 结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋； b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。 振荡 溶液显浅绿色 溶液无明显变化 溶液变红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 3.Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结 (1)Fe2＋、Fe3＋的检验 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀―灰绿―红褐 未知溶液 观察法 沉淀法 变色法 含有Fe2＋ 含有Fe3＋ 观察颜色 溶液呈红色 溶液不变色 含有Fe2＋ 含有Fe2＋ 含有Fe3＋ 含有Fe3＋ NaOH溶液 滴入KSCN溶液 加氯水 溶液变红色 (2)亚铁盐和铁盐的性质 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 2Fe3＋＋Cl2===2Fe2＋＋2Cl- 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_________________________ ___________________。 思考 溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋ (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。 待测液 KSCN溶液 变红色 酸性高锰酸钾溶液 含Fe3＋ 褪色 含Fe2＋ 部分变质 混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。 归纳总结 判断正误 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(　　) (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋(　　) (4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－(　　) × 练习1 × × √ 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是 A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性 C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无 色气体 D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 练习2 √ 向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确； 向FeCl2溶液中滴加氯