精品解析：吉林省延边第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

延边第二中学2022～2023学年度第一学期期末考试 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Si：28 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 I部分(选择题共60分) 一、选择题(单选题 每题3分 共60分) 1. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g) △H]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变：ΔH=129.6kJ·mol-1 B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 若该反应生成液态C2H6，则反应的∆H减小 2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3. 下列判断正确的是 A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120° C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、AlO、NO B. =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ） ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部 6. 下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（ ） 操作及现象 实验目的 A 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。 证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应 B 向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。 比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小 C 分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。 探究浓度对反应速率的影响 D 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。 证明C的非金属性强于Si A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C. 常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D. 在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 8. 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率降低 D. m+n>p 9. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B. ①④